化学基本概念和基本原理
1.原子和分子
（1）原子、分子、离子；
（2）物质的量（amount of substance）及其单位摩尔（mole）、摩尔质量（molar mass）、气体摩尔体积（molar volumes of gases）；
（3）化学式（chemical formula）、化学方程式。
2.原子结构
（1）原子组成，原子核（nucleus）、质子（proton）、中子（neutron）、电子（electron）；
（2）原子序数、同位素（isotope）；
（3）以稀有气体元素为例，掌握原子孩外电子层排布。
3.元素周期律（Periodic Law）
（1）原子核外电子排布的周期性和元素性质递变的关系，原子半径、化合价等的周期性变化；
（2）元素周期表，周期、主族和副族。
4.化学键
（1）离子键（ionic bonds of electrovalent bonds）、共价键（covalent bonds）、金属键（metallic bonds）。
（2）极性键（polar bonds）与非极性键（non-polar bonds）、极性分子（polar molecules）与非极性分子（non-polar molecules）；
（3）分子间作用力（即van der waals forces）、氢键（hydrogen bonding）；
（4）原子晶体（atomic crystals）、离子晶体（inoic crystals）、分子晶体（molecular crystals）、金属晶体（metallic crystals）。
5.化学反应热
（1）化学反应中的能量变化；
（2）吸热反应（endothermic reaction）和放热反应（exothermic reaction）；
（3）热化学方程式（thermochemical equation）；
（4）燃烧热（heat of combustion）、中和热（heat of neutralization）。
6.化学反应速率（chemical reaction rates）
（1）化学反应速率的表示法；
（2）浓度、压强对反应速率的影响；
（3）温度对反应速率的影响；
（4）催化剂（catalysts）及其对反应速率的影响。
7.化学平衡（chemical equilibrium）
（1）化学反应的可逆性，化学平衡状态；
（2）反应物的转化率；
（3）浓度、温度、压力对化学平衡的影响，勒沙特列原理（Le Chateler's principle）
8.电解质溶液（electrolyte of electrolytes）
（1）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质；
（2）弱电解质的电离平衡；
（3）水的离子积（ionic product of water），pH的定义及有关的计算，指示剂（indicators）；
（4）酸碱中和反应、盐类的水解反应；
（5）离子反应及离子反应方程式。
9.氧化还原反应（oxidation reduction reactions）
（1）氧化剂（oxidizing agents）、还原剂（reducing agents）；
（2）氧化还原方程式的配平；
（3）典型金属及典型非金属氧化还原能力的比较；
（4）原电池（primary batteries）原理、金属的腐蚀和防护；
（5）电解原理及其应用。
